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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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