电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(dià什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法n)负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(ji什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法àn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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