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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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