电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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