电(diàn阴肖是指哪几个肖)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù阴肖是指哪几个肖)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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