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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是S乔丹有多高P2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，乔丹有多高彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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