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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么(me)性,一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢

  一氧化碳(tàn)的化学性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性(xìng):

  一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差(chà)很小,这(zhè)也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

  它为中性气体(tǐ)。

  分子结(jié)构:一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱(ruò)。

一氧化碳主要用途(tú)有

  1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

  2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化(huà)铁(制备(bèi)铁)。

  3、用于(yú)做气体燃(rán)料,如(rú)水煤气(一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合物)。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途

  一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途:

  1.一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性,可以在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(rè)(可用作燃料)

  2.一氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原性,能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来(工(gōng)业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生中毒(dú)现(xiàn)象.

  一(yī)氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

  物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和固(gù)化。

  化(huà)学(xué)性(xìng)质上,一(yī)氧化碳既有还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发(fā)生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等(děng);同时(shí)具有毒性,较高浓度时能(néng)使人出现不(bù)同(tóng)程度(dù)中毒症(zhèng)状,危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡,人吸(xī)入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工业(yè)上,一氧化碳是(shì)一(yī)碳(tàn)化学的基础,可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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