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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是(shì)什(shén)么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什(shén)么(me)呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理(lǐ)性质

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气中(zhōng)毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱。

一(yī)氧化碳主(zhǔ)要(yào)用(yòng)途(tú)有2022年中国人平均身高是多少，中国最新身高统计数据>　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可燃(rán)性，可以在(zài)空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能(néng)把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合，从(cóng)而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造(zào)成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

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　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。

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