电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸225是多大码的鞋子女，225是多大码的鞋子引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(x225是多大码的鞋子女，225是多大码的鞋子ìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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