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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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