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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìn如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁如来佛祖的克星是谁g)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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