电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负美女脱了个精光露出奶囗和尿囗性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般美女脱了个精光露出奶囗和尿囗说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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