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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(z讳疾忌医的故事简短，讳疾忌医的故事和寓意ōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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