电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R为什么梅西的人缘远比c罗好.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zà为什么梅西的人缘远比c罗好i)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时为什么梅西的人缘远比c罗好（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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