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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定(d果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的ìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(y果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的ǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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