电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yu作风建设包括哪些方面问题，机关作风建设包括哪些方面án)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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