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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种350开头的身份证是哪里的相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L350开头的身份证是哪里的.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo350开头的身份证是哪里的)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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