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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法,大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

  大(dà)π键电子数(shù)计算方法:大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个(gè)电子,1个N的P轨道,含有两个(gè)电子(N原(yuán)子(zi)有5个电子,一个和(hé)C成键,两个分(fēn)别和两个H成键,剩余的一对在(zài)P规定中),所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

  大π键(由叫(jiào)共轭π键,或离域π键)的形成有(yǒu)个特点,就是(shì)多个分子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià),由剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn))。

  要(yào)判断(duàn)大π键个数,就要先判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)吃完布洛芬不能吃什么,吃完布洛芬不可以吃的东西型,同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(如苯(běn),萘(nài),分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化,所(suǒ)以是同一共轭体系),则组成一(yī)个大π键,入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化,共轭(è)体(tǐ)系断掉了,所以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn))。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法

  大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

   

  在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道,它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体,p电子(zi)在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学键,这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大(dà)π键。

   

  形成条件:

  ①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上;

  ②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道;

  ③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

  大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

  通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

吃完布洛芬不能吃什么,吃完布洛芬不可以吃的东西

  在苯分子(zi)中,六个碳原子和六个氢原子完全相同,且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

  杂化轨道(dào)理论认为(wèi),苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn),另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键;

  每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的,一般称为大π键。

  处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有,而(ér)是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de),因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

  含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

  离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键;萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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