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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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