一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于(yú)存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式　　2、在(zài)冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物(wù)中还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式物理性质上，一氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。<首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式/p>

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程(chéng)度(dù)中(zhōng)毒(dú)症状，危害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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