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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

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　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小(兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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