电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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