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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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