电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。蟑螂在床上爬了还能睡吗，蟑螂在床上爬了还能睡吗>

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.蟑螂在床上爬了还能睡吗，蟑螂在床上爬了还能睡吗96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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