氧化铁和稀盐酸(suān)反应(yīng)现象及(jí)方程(chéng)式(shì)，氧化铁和稀(xī)盐酸(suān)反应现象原因是氧(yǎng)化铁和稀盐酸发生反应的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应的化学方(fāng)程式为(wèi)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别SO4)3+3H2O，是(shì)复分(fēn)解反(fǎn)应的。

　　关于氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀(xī)盐酸(suān)反(fǎn)应现象原(yuán)因以及氧(yǎng)化铁和稀盐酸反应现象及(jí)方(fāng)程式，氧化铁和稀盐(yán)酸反应现象(xiàng)放不放(fàng)热，氧(yǎng)化(huà)铁和稀盐(yán)酸反应现(xiàn)象原因，氧化铁和(hé)稀盐酸反应现象及化学方(fāng)程(chéng)式(shì)，氧化铁和(hé)稀盐(yán)酸反应现象是什(shén)么等问(wèn)题，小编将为你(nǐ)整理以下知识：

氧化铁(tiě)和稀盐(yán)酸反应(yīng)现(xiàn)象及方程式(shì)，氧(yǎng)化铁和稀盐酸(suān)反(fǎn)应现象原因

　　在(zài)复分解反应中化合物中的化合(hé)价不变，因此生成的硫酸(suān)铁中的铁为(wèi)+3价的铁。

　　氧化铁氧(yǎng)化(huà)

　　氧(yǎng)化铁和稀(xī)盐酸发(fā)生反(fǎn)应的(de)现象是红色固体逐渐消失，溶液由(yóu)无色变为(wèi)黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，是复分解反应。

　　在复(fù)分解(jiě)反(fǎn)应中化(huà)合物中的化合(h回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别é)价(jià)不变，因此生成的(de)硫酸铁中的铁为+3价(jià)的铁(tiě)。

　　氧(yǎng)化铁别名(míng)三氧化二铁、烧(shāo)褐铁(tiě)矿、烧赭土、铁丹、铁红(hóng)、红粉、威尼斯红（主(zhǔ)要成分为氧(yǎng)化铁）等。

　　氧(yǎng)化铁(tiě)化学式为(wèi)Fe2O3，溶于盐酸，为(wèi)红棕色粉(fěn)末。

　　其(qí)红棕色粉末为(wèi)一种低级颜料，工业上(shàng)称氧化(huà)铁红，用于油漆、油墨(mò)、橡胶等(děng)工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光(guāng)剂，可用(yòng)作炼铁原料。

　　1、氧化(huà)铁与酸反应生成铁盐和水。

　　例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　2、铝热(rè)反应(yīng)

　　铝与氧化铁混合(hé)后组成铝热剂，加热后生成氧(yǎng)化铝(lǚ)和(hé)铁。

　　化学式(shì)：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

　　3、碳还原性

　　氧化铁可以与(yǔ)碳混合后加热，铁(tiě)和(hé)二氧化(huà)碳提取出(chū)来。

　　化学式：3C+2Fe2O3=高温(wēn)=3CO2↑+4Fe

　　4、高(gāo)温下会分解成(chéng)四氧化三铁和氧气

　　化学(xué)式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑

氧化铁与(yǔ)稀盐(yán)酸反应的现象 氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)和稀盐(yán)酸产(chǎn)生的现象

　　 　　氧化铁与稀盐酸(suān)反应之后，红(hóng)色固体逐渐消失，溶液由无色变(biàn)成黄色，反应(yīng)方程式为(wèi)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

　　 　　 氧化(huà)铁(tiě)与稀盐酸反应(yīng)

　　 　　三氧化二铁和盐酸反应(yīng)生成水和氯化铁。

　　氯(lǜ)化铁的水溶(róng)液是黄色的，所以现象(xiàng)应该是固体逐渐消(xiāo)失，溶(róng)液逐渐变成(chéng)黄色(sè)。

　　 　　什胡团么是氧化铁

　　 　　氧化铁是铁锈的主要成分，又被(bèi)称为烧褐(hè)铁(tiě)矿、烧(shāo)赭(zhě)土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红等(děng)，外观为红棕色粉末。

　　具有稳定性(xìng)，溶于盐(yán)酸、稀(xī)硫酸(suān)生成铁盐(yán)。

　　 　　 氧(yǎng)化铁的用途

　　 　　氧化(huà)铁常用于油(yóu)漆、橡胶、塑(sù)料、建筑等的着色，在涂料工(gōng)业中(zhōng)也常裤世橘(jú)用作防锈颜料。

　　返帆用于(yú)各类药片、药丸的外衣(yī)糖(táng)衣(yī)着色(sè)用。

　　用作磁性材料、颜(yán)料及(jí)制(zhì)取还原剂、抛(pāo)光(guāng)剂、催化剂等。

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