一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化(huà)学性质可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质(zhì)在通(tōn上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表g)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶(róng)于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的(de)。

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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是(shì)什么(me)性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易发生煤气(qì)中(zhōng)毒(dú)的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以在空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液中的(de)血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成(chéng)生物(wù)体内(nèi)缺氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反(fǎn)应等(děng)；同时(shí)具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有机合成等。

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