电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了 24px;'>熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了.33

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