电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

　　关于电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)以及(jí)电负(fù台湾是省还是市 台湾是省会吗)性怎么计算的，电负性计算公式，电负性表示什么，电负性具(jù)体数(shù)值，电负性的定义,电负(fù)性(xìng)大小(xiǎo)变化规律？等问题，小编将(jiāng)为你(nǐ)整理以(yǐ)下知识：

电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能台湾是省还是市 台湾是省会吗(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子台湾是省还是市 台湾是省会吗在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 台湾是省还是市 台湾是省会吗