电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和头发剪了后悔了大概多久能长回来，3天头发长10厘米秘诀钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(du头发剪了后悔了大概多久能长回来，3天头发长10厘米秘诀ān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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