电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(苏州市相城区邮编是多少shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19苏州市相城区邮编是多少 硫(liú) 2.58 苏州市相城区邮编是多少氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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