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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(半夜被C醒是一种什么样的感受diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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