电负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(y蜀道难原文带拼音及翻译分段，蜀道难原文一一对应翻译uán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子蜀道难原文带拼音及翻译分段，蜀道难原文一一对应翻译在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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