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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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