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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiān一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米g)互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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