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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极(jí)性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中(zhōng)作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合(hé)物）。

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　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧田井读什么字，畊和耕的区别(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的(de)还(hái)原性，能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等(děng)。

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