电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhè俄罗斯女人能接受多少公分长度，俄罗斯人的尺寸是多少厘米ng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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