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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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