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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)三公里是多少米，三公里是多少米，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力三公里是多少米，三公里是多少米，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0三公里是多少米，三公里是多少米.89 金 2.54 铅 2.33

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