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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(c扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文hù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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