电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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