电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的建军是哪一年绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯建军是哪一年·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一建军是哪一年周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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