电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大发字有几画，发字有几画五行什么，原子在形(xíng)成(ché发字有几画，发字有几画五行什么ng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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