电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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