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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(g五的大写是什么òng)轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。<五的大写是什么/p>

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分(五的大写是什么fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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