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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

厦门是几线城市呢　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两(厦门是几线城市呢liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)厦门是几线城市呢，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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