电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(ji怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义à)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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