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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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