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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。放里面睡觉是什么样的感觉，放在里面睡觉是一种怎样的感觉

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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