电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电湖南省国土面积多少平方公里,人口有多少万，湖南省国土面积和人口是多少负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(湖南省国土面积多少平方公里,人口有多少万，湖南省国土面积和人口是多少yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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