电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受 2.54 铅(qiān) 2.33

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